Question

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    (填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

Answer 1

(1)＞  B  (2)② ①A  ②D

(1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L^-1的HA中c(H⁺)必小于
0.1 mol·L^-1，故pH＞1，因HA为弱酸，溶液中的c(H⁺)低于相同浓度的一元强酸的c(H⁺)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。
(2)乙方案中②，取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。