Question

10．甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（　　）

• A． 通入甲烷的电极为正极
• B． 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强
• C． 负极的电极反应：CH₄+l0OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
• D． 通入甲烷的电极的电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析 甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，以此解答该题．

解答 解：A、通甲烷的一极发生氧化反应，是负极，故A错误；
B、总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，所以消耗氢氧根，则碱性减弱，故B错误；
C、甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正确；
D、甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度中等，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累转移电子与参加反应的物质的量的关系．