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    【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

    B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

    D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

    【答案】D

    【解析】

    A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是

    A. c＝mol·L－1 B. S＝g

    C. m＝g D. W＝g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。(用序号填空)

    ①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3

    (2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

    ①实验室干燥氢气_____；

    ②浓硫酸与金属铜的反应_____；

    ③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____

    (3)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_____种。

    (4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_____

    (5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_____；属于离子化合物的是_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，((M+)=c(R+)

    C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

    （2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

    （3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

    ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

    ③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　 　)

    A. OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

    D. B点溶液为KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

    B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效

    D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是（ ）

    A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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