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    【题目】下列叙述正确的是

    A.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

    B.可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸

    C.SO3具有氧化性，SO2只有还原性

    D.SO2、Cl2的漂白原理相同

    【答案】B

    【解析】

    A．浓硫酸与铜发生反应的条件是加热，常温下二者不反应，不是钝化，A项错误；

    B．常温下浓硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸，B项正确；

    C．SO2既具氧化性也具还原性，C项错误；

    D．SO2漂白原理是SO2可与有色物质化合生成无色物质，Cl2不具备漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。

    A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度

    （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

    A. B.

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能

    436 KJ·mol-1

    496 KJ·mol-1

    463 KJ·mol-1

    请填写下表：_______________

    化学键

    填“吸收热量”或“放出热量”

    能量变化（KJ）

    拆开2molH2和1molO2中的化学键

    ①_________________

    ② KJ

    形成4molH-O键

    ③

    ④ KJ

    总能量变化

    ⑤

    ⑥ KJ

    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______；

    （2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1

    图2

    图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。

    (1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

    ①A中含有的金属元素为__________(填元素名称)

    ② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_______________

    (2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

    ① B的电子式为_____________。

    ② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为___________________。

    (3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

    ① A中所含有的化学键是_____________。

    ② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

    B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

    C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

    D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

    B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

    C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．

    (1)甲烷的电子式是：______________________．

    (2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种，该反应的类型是________．

    (3)甲烷的空间构型是________________，可证明其构型的实验事实是：___________________

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