Question

【题目】在密闭容器中，有下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有关该反应的叙述正确的是( )

A. 缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

B. 将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C. 催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D. 若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】A、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v(正)增大、v(逆)增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故A错误；B、1molN2和3molH2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，故B错误；C、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率增大幅度相同，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高N2的转化率，故C错误；D、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故D正确；故选D。