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    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）
    A．
    压强对反应的影响
    B．
    温度对反应的影响
    C．
    在平衡体系中增加N2对反应的影响
    D．
    催化剂对反应的影响
    A．由图象可知P1＞P2，由于反应物气体的体积大于生成物气体的体积，则增大压强平衡向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，故A错误；
    B．由于正反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小，故B错误；
    C．增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
    D．催化剂加快反应速率，达到平衡时所用时间较少，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		ABC
    10%H2O2/mL20.0V1V2
    2mol/LFeCl3/mL05.010.0
    H2O/mLV3V40
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测______推（计）算反应速率．
    （2）为实现实验目的，则V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是______（填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），从开始到平衡过程中保持不变的是（　　）
    A．气体的总物质的量B．气体的总质量
    C．气体压强D．气体的平均式量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）?N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
    A．保持容器的容积不变，升高了温度
    B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
    C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）
    A．气体的体积：V（X）=V（Y）
    B．物质的质量：m（X）＜m（Y）
    C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
    反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
    ① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
    ② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
    a．增大CO2的浓度           b．增大H2的浓度
    c．增大压强                 d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度(mol/L)
    		2
    		4
    		1
    		3
    H2的初始浓度(mol/L)
    		3
    		2
    		3
    		3
    时间（min）
    		8
    		6
    		12
    		n
     
    则n 为________min。
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
    D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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