Question

下列叙述正确的是(    )

A.已知：H₂O(g)====H₂O(l)；△H=-44.0 kJ·mol^-1,则水蒸气的能量高于等质量液态水的热量

B.已知：H₂(g)+1／2O₂(g)====H₂O(g)；△H=-241.8 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C.已知：H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)；△H=-184.6 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为184.6 kJ·mol^-1

D.强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出的热量均为57.3 kJ

Answer 1

A

解析：考查中和热和燃烧热的概念。A由于该反应是放热反应，内能减少，故得出的结论正确；B不符合燃烧热定义，生成物应为液态水；C应该是与O₂的完全燃烧的反应；D应指明强酸和强碱溶液是稀溶液的情况；故选A。