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    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是
    A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
    B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
    C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
    D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5
    C

    试题分析：A、MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故B正确；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，  +2+（+2.5）×2+2x=0， 所以x=3.5，故D正确；故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。
    A．方框中的物质应为CuS
    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
    （1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
    （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为           （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
    A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
    C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
    a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
    c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
    12Cl2+15NH3→                      ――③
    （5）反应③中的还原剂是                ，还原产物是                      。
    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：
     
    		0 min
    		l min
    		2 min
    		3 min
    		4 min
    N2
    		1.500
    		1.400
    		1.200
    		c1
    		c1
    H2
    		4.500
    		4.200
    		3.600
    		c2
    		c2
    NH3
    		0
    		0.200
    		0.600
    		c3
    		c3
     
    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c
    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；
    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是
    A．氯酸钾是还原剂
    B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
    C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
    D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在下列反应中：
    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH
    ＋H2↑；    		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序号)：
    ①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。
    （2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________
    当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
    关于该反应的说法中正确的组合是     
    ①氧化剂是K2Cr2O7　                ②还原性：Cl－>Cr3+　
    ③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol　 ④CrCl3是氧化产物　
    A．①②B．①②④C．①③④D．①③

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