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    工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
    为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
    A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6
    B．加纯铜粉,将Fe2+还原出来
    C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4
    D．直接加铁粉将Cu2+还原出来
    C
    由Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH大小可知,应先将Fe2+氧化为Fe3+,再加碱调整溶液的pH生成Fe(OH)3沉淀,从而实现Fe2+和Cu2+分离。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
    （2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
    （3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(    )
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
    D．两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
    B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
    Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
    C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于微溶物质的是　（　　　）
    A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变。

    下列说法正确的是
    A．沉淀物X为
    B．溶液M中存在、不存在
    C．溶液N中存在、
    D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
    AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：         ▲              。
    (2)白色固体转化成黑色固体的原因是：                ▲               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
    物质
    		AgCl
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		黄
    		黑
    Ksp（25℃）
    		1.8×10-10
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下列叙述中不正确的是
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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