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    （8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    （1）D单质的化学式为                      ；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：                      ；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：                                     ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序              。
    （共8分）（1）Cl2　（1分）    （2）Al2O3+2OH? = 2AlO2? + H2O 　（2分）
    （3）N<Al<Na（由大到小不给分）  （2分）
    （4）酸（1分）　c(OH-)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Cl-)（由大到小不给分）（2分）

    试题分析：（1）D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，即该气体是Cl2，则D是氯元素。B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，这说明一定有Al。根据原子序数大小可知，B是Na，则C是Al。又因为A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，所以A是N元素。
    （2）氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，离子方程式是Al2O3+2OH? = 2AlO2? + H2O。
    （3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N<Al<Na。
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成的盐是氯化铵，氯化铵溶于水NH4+水解溶液显酸性，所以水溶液中各离子浓度由小到大的顺序是c(OH-)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Cl-)。
    点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
    (1)X是________，Y是________，Z是________．
    (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．
    (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．
    (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                           
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
    A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）填写下列表格
    微粒符号
    		核电荷数
    		中子数
    		核外电子数
    		质量数
     
    		11
    		12
    		11
    		 
     
    		 
    		16
    		18
    		32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
    A．原子半径：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1价
    C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
    （1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
    （2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（   ）
    A．原子半径A<B<C
    B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物
    C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应
    D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

    试回答下列问题：
    （1）写出C物质的化学式　　　　　　；
    （2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；
    （3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
    （4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
    ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn　撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　）
    A．278B．277C．166D．165

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