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    下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤硝酸⑥石灰石,其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）

    A.①② B.全部 C.①③④⑤ D.①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

    Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。

    某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2＋CO＋H2A（液态）正丁醇；

    （1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。

    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

    ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

    某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。

    （3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。

    （4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。

    （5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

    甲酸

    正丁醇

    甲酸正丁酯

    熔点/℃

    8.4

    -88.9

    -91

    沸点/℃

    100.8

    117.7

    107

    溶解性

    三者能相互溶解。

    上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）

    A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在给定条件下不能大量共存的是（ ）

    ①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

    ②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

    ③有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

    ④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

    ⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

    ⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.

    A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.全部

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（ ）

    A.Na2CO3溶液与HCl溶液 B.AlCl3溶液与NaOH溶液

    C.KAlO2溶液与HCl溶液 D.Na2SiO3溶液与HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

    （1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

    （3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

    ①________________；②________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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