Question

【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

关于该流程说法错误的是

A.“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。

B.“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25×109

C.“除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为3～4

D.该流程中可以循环利用的物质是ZnS

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，说明FeSO4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A正确；

B．“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K==1.25×109，B正确；

C．除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，在调整溶液pH时不能使用氨水，否则就会引入杂质离子NH4+，应该使用含有Zn2+或Mn2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等将溶液pH调节为3～4，C错误；

D．根据流程图可知：MnS沉锌得到ZnS，ZnS可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS，D正确；

故合理选项是C。