镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高.安全方便等优点.其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O.结构示意图如图所示.下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电流工作时.H+向Mg电极移动 C电池工作时.正极的电板反应式为Mg-2e- Mg2+D．电池工作时.电解质溶液的pH将不断变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

A．电池内部可以使用MnO₂作填料
B．电流工作时，H⁺向Mg电极移动
C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e^— Mg²⁺
D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

试题分析：A、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O可知电池中有双氧水，加入MnO₂作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO₂作填料，故错误； B、电流工作时，H⁺向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误； C、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e^-═Mg²⁺，故错误； D、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故正确．

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（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________
（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L^－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

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将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(　　)

A．Ag电极上发生氧化反应

B．盐桥中N

向Zn电极移动

C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动

D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝

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该同学利用制得的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

图一　　　　　　　　　　　　图二
(1)图一是根据反应Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K^＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为________L。

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－