【题目】(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
H=+49kJmol-1
副反应：
H=+41kJmol-1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：
H=+203kJmol-1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：
c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L－1·min－1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
【答案】
H =+90 kJ·mol－1 升温 提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生 
1.2×104 小于 48 正反应
【解析】
利用已知的两个反应，依据盖斯定律，可求出甲醇蒸气在催化剂作用下裂解生成H2和CO的热化学方程式；分析浓度变化对热化学方程式 H =+90 kJ·mol－1的速率和CH3OH平衡转化率的影响，从而确定改变的反应条件；适当增大水醇比
，即考虑主反应的的产率，又考虑对副反应产物的影响，从而得出这样操作的好处；利用n(H2O)：n(CH3OH)=1：1，建立三段式，求出甲醇的物质的量的变化量，从而平衡时甲醇的转化率。利用表中数据及公式v逆=k·c(CO)·c3(H2)求出c2，再代入公式求出k。利用已知条件“在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气”，建立三段式，利用H2的平衡体积分数为60%，求出CH4的物质的量浓度，从而求出Q点对应温度下该反应的平衡常数K；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，求出浓度商，与平衡常数进行比较，从而确定平衡移动的方向。
。
(1)主反应：
H=+49kJmol- ①
副反应：
H=+41kJmol-1 ②
①利用盖斯定律，将①+②得：甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为 H =+90 kJ·mol－1，加快反应速率需增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂等，但增大浓度、压强、加入催化剂都不能提高CH3OH平衡转化率，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升温。答案为： H =+90 kJ·mol－1；升温；
②适当增大水醇比，可增加主反应中CH3OH的平衡转化率，同时对副反应起抑制作用，所以对甲醇水蒸气重整制氢的好处是提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生。答案为：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生；
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，此时设n(H2O)=n(CH3OH)=1mol，甲醇的物质的量的变化量为x，建立以下三段式：
，x=
mol，则平衡时甲醇的转化率为
=。答案为：；
(2)①依据v逆可得：
②从图中可以看出，M点时温度高于N点，所以N点v正小于M点v逆；Q点对应温度为T3，此时H2的平衡体积分数为60%，设参加反应的CH4的物质的量浓度为y，由题给数据可建立以下三段式：
，y=
mol/L，该反应的平衡常数K=
mol2·L－2=48mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此时浓度商Q=
mol2·L－2=36 mol2·L－2<48 mol2·L－2，所以平衡向正反应方向移动。答案为：小于；48；正反应。
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【题目】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法制备1-溴丁烷，还会有烯、醚和溴等产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏分离得到1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下：
（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式为_____。
（2）反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____、_____。
（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图中的______(填序号)，反应加热时的温度t1应控制在_____100℃(填“ ”或“”)。
（4）反应结束后，将反应混合物中 l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_____，该操作应控制的温度t2范围是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气还原 NO 的反应为
。
(1)
的电子式为________。
(2)已知几种共价键的键能如下:
共价键 | H-H |
| N-O | H-O |
键能/( | 436 | 946 |
| 464 |
根据上述数据计算，NO的键能
=___________。
(3)
的反应速率表达式为
(
为正反应速率常数，只与温度有关。
和
为反应级数，取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、
的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
序号 |
|
|
|
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中，=____，=______。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；
。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[
为反应速率常数，
为比例常数，
为自然对数的底数，
为气体摩尔常数，
为开尔文温度，
为活化能
]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、
发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①05 min 内
的平均速率 
=___________________
。
②该温度下，上述反应的平衡常数=________________
。
③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、
，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充
，电解反应为
。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。
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【题目】实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替
D.用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
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【题目】T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )
A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103
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【题目】一定温度下，在体积为
的密闭容器中，存在关系
，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 
B. 该温度下，反应的平衡常数为
C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是
D. 
时刻，保持温度不变，再充入
，重新达到平衡时，
增大
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【题目】在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____
A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ
B．密闭容器中密度不再改变的状态
C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E．密闭容器中压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）a、b应满足的关系是_________。
（3）a的取值范围是________。
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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2
(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3
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【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
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