Question

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO₂的转化量为    (　　)

A．0.24 mol·L－1	B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1	D．0.26 mol·L－1

Answer 1

C

解析试题分析：         2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
起始浓度（mol/L）  0.4     1            0
转化浓度（mol/L）  2x      x            2x
平衡浓度（mol/L）0.4-2x  1-x           2x
所以有
解得x＝0.16mol/L
则此反应中SO₂的转化量为2x＝0.32mol/L
即答案选C。
考点：考查平衡常数的应用和可逆反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对平衡常数的理解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是让学生明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。