[题目]铅蓄电池是典型的可充电电池.电池总反应式为:[Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢.氧的氧化还原):(1)放电时.正极的电极反应式是 .电解液中H2SO4的浓度将变 .当外电路通过1 mol电子时.理论上负极板的质量增加 .电池中消耗的硫酸物质的量为 .(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时.若按如图连接.电解一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是。

电解液中H2SO4的浓度将变，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加，电池中消耗的硫酸物质的量为。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成。B电极上生成，充电完成后，重新放电，A电极为极。

【答案】（1）PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O；小；48g;1mol；（2）Pb；PbO2；负。

【解析】

试题分析：（1）放电是电池，根据原电池的工作原理，正极是得电子，化合价降低，因此PbO2是正极材料，电极反应式为PbO2＋2SO42－＋4H＋＋4e－=PbSO4＋2H2O；根据总电极反应方程方式，硫酸被消耗，因此硫酸的浓度减小；负极材料：Pb＋2SO42－－2e－=PbSO4，负极板质量增加的是SO42－的质量，因此通过1mol电子时，增加的质量是1×96/2g=48g；消耗Pb的物质的量为0．5mol，因此消耗硫酸的物质的量为1mol；(2)A接的是电源的负极，A作阴极，发生电极反应式为PbSO4－2e－=Pb＋SO42－，因此A电极上是Pb，B接电源的正极，B为阳极，PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，B电极上产生PbO2，重新放电，A电极为负极。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L

C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是

	A	B	C	D
M	Ca(OH)2溶液	AlCl3溶液	NaAlO2溶液	Mg(OH)2悬浊液
N	CO2	氨水	盐酸	NH4Cl饱和溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是______________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是______________；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是______________；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是______________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化