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    （附加题）如图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    下列有关该燃料电池叙述正确的是（ ）

    A．H2从B口进入电池
    B．该燃料电池的能量转化率可达100%
    C．每生成18g水，导线中电子转移2mol
    D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动
    【答案】分析：燃料电池中，失电子的极是负极，氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，电池总反应为2H2+O2=2H2O．
    解答：解：A、在该燃料电池中，根据电子的转移方向可以确定失电子的极A是负极，氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，所以该极上通入氢气，故A错误；
    B、在燃料电池中，化学能转化为电能，除此之外还有其他形式的能如热能的产生，故B错误；
    C、电池总反应为2H2+O2=2H2O，只要生成36g的水，就会有4mol的电子转移，所以每生成18g水，导线中电子转移
    2mol，故C正确；
    D、在原电池中，电解质溶液中的阳离子移向正极，即H+向C2电极移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，此为易错点．
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    下列有关该燃料电池叙述正确的是（　　）

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