Question

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

• A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
• B、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
• C、第一电离能可能Y小于X
• D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：同周期自左而右元素的电负性增大，非金属性增强，但稀有气体电负性、非金属性最小．
A．电负性越大，对电子吸引力越大，化合时表现负化合价；
B．电负性越大，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．第一电离能：Y可能大于X，如N＞O；
D．元素非金属性越大，氢化物越稳定．

解答： 解：同周期自左而右元素的电负性增大，非金属性增强，但稀有气体电负性最小；
A．电负性X＞Y，则X元素对电子吸引力更强，与Y化合时X表现负价，Y表现正价，故A正确；
B．同周期元素，电负性X＞Y，故非金属性X＞Y，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；
C．第一电离能：Y可能大于X，如N＞O等，故C正确；
D．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，同时考查学生运用元素周期律能力，注意第一电离能规律中的异常现象．