【答案】
分析：（1）氢氧化铝具有两性，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（2）硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物；
（3）共价化合物加热至熔融状态不导电；
（4）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，；
（5）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小；
（6）根据热化学方程式的书写方法和含义来回答．
解答：解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金属，后面元素是非金属，
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是金属钠，X是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O，故答案为：Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O；
（2）W与Y可形成化合物W
2Y，则 Y是非金属硫，硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：
，
故答案为：
；
（3）Y是S，则Z时Cl，氯化铝是共价化合物，验证的方法是：将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电，如果不导电则是共价化合物，
故答案为：将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物；
（4）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H
2S，故答案为：HCl；H
2S；
（5）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小，所以半径大小顺序是：S
2-＞Cl
-＞Na
+＞Al
3+，故答案为：S
2-；Cl
-；Na
+；Al
3+；
（6）氯的最高价氧化物是Cl
2O
7，0.25molCl
2O
7与一定量水混合得到高氯酸溶液，放出akJ的热量，则1molCl
2O
7与一定量水混合得到高氯酸溶液，会放出4akJ的热量，
即Cl
2O
7（l）+H
2O（l）=2HClO
4（aq）△H=-4QkJ/mol，故答案为：Cl
2O
7（l）+H
2O（l）=2HClO
4（aq）△H=-4QkJ/mol．
点评：本题是一道考查学生元素周期律知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
