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    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是
    A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
    B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
    D．混合气体的密度保持不变
    B

    试题分析：A．反应H2(g) + I2(g)2HI (g)是一个反应前后气体体积相等的反应。当H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡故不能作为平衡的标志。错误。B．在H2、I2、HI三种分子中只有I2是有颜色的。由于容器的容积固定不变，所以当混合气体的颜色不再发生变化，说明C（I2）不变,n(I2).反应就达到了平衡状态。正确。C．在任何时刻，单位时间每生成n mol H2，必同时消耗成2n mol HI，这时反应逆向进行的二者关系。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。D．容器的容积不变，无论是否反应混合气体的质量不变，所以密度也就保持不变。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
    质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
    含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是       
    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
    C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
    D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
    A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
    2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    （1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
    A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D
    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度
    		c(NH3) (mol/L)
    		c(O2 ) (mol/L)
    		c(NO) (mol/L)
    起始
    		0.8000
    		1.600
    		0.000
    第4 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第6 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第8 min
    		0.7000
    		1.475
    		0.1000
     
    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡转化率= _____________：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
    A．减少Fe的量
    B．增加Fe203的量
    C．移出部分CO2
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积
    F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
    A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3
    C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（   ）
    A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
    B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
    D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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