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    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有            （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是           。

    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （ kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

       回答下列问题：

       Mn元素的电子排布式为____________________________________，

       Fe2+的电子排布图为__________________________

       比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

    【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

    （2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

    （3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

     

    【答案】

    （1）钾、铬、铜（3分）。（各1分，错一个，扣一个正确，扣完为止）

    （2）7种，（1分）8种。（1分）

    氯、硫、磷, （1分）氯、磷、硫。（1分）（顺序答反不得分）

    （3）1s22s22p63s23p63d54s2，1s22s22p63s23p63d6（2分）

     由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。（2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
    　
    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是
     
    ，电离能由高到低的三种元素依次是
     
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    （ kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为
     
    ，
    Fe2+的价电子排布图为
     
    ，
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省魏县第一中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有          （填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    （ kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为____________________________________，
    Fe2+的电子排布图为__________________________
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（平行班）（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。

    回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    e

    f

    g

     

     

    b

     

      

     

    hh

     

     

     

    c

     

     

     

     

     

     

    d

    [

    d

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）d3＋的未成对电子数为     个；

    （2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号）

    （3）请写出h元素原子价电子轨道表示式                     ；

    （4）ea3分子的电子式是       ，其分子的空间构型是       ，分子中e原子的杂化类型是      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有           （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有        种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是          。

    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （ kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

       回答下列问题：

       Mn元素的电子排布式为____________________________________，

       Fe2+的电子排布图为__________________________

       比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

    【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

    （2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

    （3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

     

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