如下图所示.利用海水可提取很多重要的化工原料.下列有关说法正确的是．.A．第①步中除去粗盐中的SO42-.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质.加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中工业上可采用石墨为阴极.铁为阳极.采用阳离子交换膜的电解装置 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是．( )。

A．第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

解析试题分析：A、除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl₂溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na₂CO₃溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．
考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

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下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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下列试验中，所选装置不合理的是 ( )

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂，溶液吸收C1₂选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有SO₄^2-
B	向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
C	向PbO₂中滴入浓盐酸	有黄绿色气体	PbO₂具有氧化性
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO₃^2-