Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A
⑧在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5N_A．

• A． ②③⑦⑧⑨⑩
• B． ①②③⑤⑧⑨
• C． ②⑤⑥⑦⑧
• D． ②④⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①根据Cl₂参加反应后的价态来分析；
②Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成；
③NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
④Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑥求出6.0g SiO₂晶体的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中4molSi-O键来分析；
⑦CH₅⁺为10电子微粒；
⑧2.8g N₂和2.8g CO的物质的量均为0.1mol，且两者中均含14个电子；
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还含水分子；
⑩标准状况下，乙醇为液态．

解答 解：①由于Cl₂参加反应后的价态不能确定，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故错误；
②Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3mol离子即3N_A个，故正确；
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO₂混合后生成2molNO₂，但NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故混合后气体中分子总数小于2N_A，故错误；
④Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于2N_A个，故错误；
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2N_A个，故正确；
⑥求出6.0g SiO₂晶体的物质的量，而1mol二氧化硅中4molSi-O键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4N_A个，故正确；
⑦CH₅⁺为10电子微粒，故1mol中含10mol电子即10N_A个，故正确；
⑧2.8g N₂和2.8g CO的物质的量均为0.1mol，且两者中均含14个电子，故0.1mol两者中均含1.4mol电子即1.4N_A个，故正确；
⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还含水分子，故溶液中的分子个数大于0.6N_A个，故错误；
⑩标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．