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    2．0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，这种元素是（　　）
    A．NaB．FeC．CuD．Al

    分析 0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，则增加的3.2g为S的质量，其物质的量为0.1mol，则金属与S按物质的量之比1：1反应．

    解答 解：0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，则增加的3.2g为S的质量，其物质的量为$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，则金属与S按物质的量之比1：1反应，反应中S表现-2价，则金属表现+2价，而反应中Na为+1价、Fe为+2价、Cu为+1价、Al为+3价，故该元素为Fe，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，关键是判断金属与硫的化学计量数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）
    A．16 gB．32 gC．64 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（　　）
    A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是（　　）
    A．Na+的结构示意图为
    B．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O
    C．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子
    D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出C4H8O2的能与氢氧化钠溶液反应的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸锌（2ZnO•3B2O5•3.5H2O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡、及冲洗可燃物的功效．合成硼酸锌的一种工艺流程如下；

    回答下列问题：
    （1）步骤①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸钠）．该水解反应的离子方程式为B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-；H3BO3为一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
    （2）步骤②中反应的化学方程式为2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
    （3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改造，直接将固体ZnO和H3BO3磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚在制备过程中不能（填“能”或“不能”）在高温下进行；将制得的硼酸锌与适量水混合后，能产生丁达尔现象；
    （4）步骤④若在实验室进行，需要的硅酸盐质仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
    （5）证明步骤⑤已洗净的方法是取最后洗涤液中的上层液体，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则已经洗涤干净．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
    （4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
    肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、Mg2+、SO42-，还不能确定是否存在的离子是NH4+．

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