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    【题目】在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。

    下列结论或推断不正确的是(　　)

    A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

    B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变

    C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1

    D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解

    【答案】C

    【解析】

    A项、研究的是温度变量对反应速率的影响，②曲线温度高反应时间短，降解速率大，故A正确；

    B项、由图可知，在原来条件下适当升高温度能使分解速率增大，而调高pH则降低分解速率，则p－CP的分解速率有可能在原基础上保持不变，故B正确；

    C项、根据图像可求得313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－5mol·L－1·s－1，故C错误；

    D项、曲线③表明在调节溶液pH＝10时，p－CP的浓度不变，分解速率几乎为零，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是

    A.上述反应为氧化还原反应

    B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

    C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

    D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D2C，D2C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。

    请回答下列问题用元素符号表示：

    （1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。

    （2）元素B在周期表中的位置是______。

    （3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。

    （4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。

    （5）元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。

    （6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。

    （7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）

    A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

    C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的检验方法正确的是（ ）

    A.加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有

    B.先加氯水，再加溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有

    C.用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有

    D.向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

    B.Y的离子半径比Z的离子半径小

    C.反应③可以证明X的非金属性强于W

    D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：

    i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    (1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。

    (2)写出④反应的离子方程式____________________________________。

    (3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。

    Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。

    (2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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