钠硫电池作为一种新型储能电池.其应用逐渐得到重视和发展.(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分.需要对其进行定量分析.具体步骤如下图所示:①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 .②操作b为 .操作c为 .③Al(NO3)3待测液中.c (Al3+) = mol·L-1.(2)钠硫电池以熔融金属钠.熔融硫和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
②操作b为         ，操作c为        。
③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97．8	115	2050
沸点/℃	892	444．6	2980

a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为         极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na₂S_x="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

（1）① Al³⁺+3NH_3·H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺
②过滤洗涤灼烧冷却 ③1000m/51v
（2）① c ②负 ③ 从A到B ④ Sx-2e^-=xS

（1）①根据操作流程可知实验原理是，Al(NO₃)₃和氨水反应生成Al(OH)₃，离子方程式是Al³⁺+3NH₃^。H₂O=Al(OH)₃+3NH₄⁺。
②氢氧化铝经过滤、洗涤、灼烧后生成三氧化二铝，冷却后称量。
③ n（Al₂O₃）="m/102" mol，则n[Al（NO₃）₃]="2" n（Al₂O₃）="m/51" mol
c[Al(NO₃)₃]= n[]/10^-3V="1000m/51v" mol/L；
（2）①原电池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，则控制温度是低于444.6℃,高于115℃,选择c符合题意。
②原电池放电时，Na是负极被氧化。
③在原电池内部，阳离子向正极移动，即A到B；
④原电池充电时，是电解池变化，阳极反应为Sx-2e^-=Xs

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（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是       ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在。
设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

① 盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是______。
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用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。工艺流程如下：

（一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
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（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是               ;
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（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是      ，写出其反应方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是          。
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B. 只能是Al³⁺
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方法1：直接往海水中加入沉淀剂	不正确	（一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	（二）	（三）
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（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为________________________________________。

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