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    已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)
    A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1
    A
    把方程式(①-②)/2,得出C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="(-221.0" kJ·mol-1+483.6 kJ·mol-1)/2="+131.3" kJ·mol-1,所以选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为                （保留两位小数，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=         。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的    极（填“正”或“负”），该电极反应式为         。
    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是       L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些化学键键能数据如下：
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    键能/ kJ·mol－1
    		436
    		243
    		431
     
    则下列热化学方程式不正确的是              (　　)
    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　  ΔH
    Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　   ΔH1
    Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3
    Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　   ΔH5
    则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是(　　)
    A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
    B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
    C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
    D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    试判断K1       K2（填写“>” “ =”或“<”）。
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是   。

    （3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
    在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

    （该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）      B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____         ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式_                 ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____     。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是        （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（  ）
    A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
    C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。
    ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因                                。
    ②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
    N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
    则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
    (2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3="b" kJ/mol,该反应的热化学方程式是                 ,据此计算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
    (3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。
    方法Ⅰ
    		用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
    方法Ⅱ
    		用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ
    		用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
    方法Ⅱ主要发生了下列反应:
    2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
    2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
    则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为                     。
    (4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                          。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： Cu （s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+ H2（g）          △H 1
    2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                △H 2
    2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）                 △H 3
    则反应 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是
    A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
    C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
    A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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