甲.乙.丙.丁四种物质之间具有如右转化关系:请回答下列问题:(1)若乙为两性不溶物.则丙转化为乙的离子方程式为 ,(2)若丙为形成酸雨的主要物质.则甲的化学式 .乙能与热的NaOH溶液反应.产物中元素的最高价态为+4.写出该反应的离子方程式为: ,(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素.且乙转化成丙为化合反应.则将丙溶液蒸发.灼烧得到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                        ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式        ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：
                                                                   ；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                    。

⑴Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓
⑵H₂S 3S＋6OH^-=2S^2-＋SO₃^2-＋H₂O
⑶Fe₂O₃ 2FeCl₃＋Fe= 3FeCl₂取少量乙（FeCl₃）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则乙溶液中含有丙FeCl₂。

试题分析：（1）若乙为两性不溶物，则乙为Al(OH)₃↓甲为Al³⁺，丙为AlO₂^-，丁为OH^-；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲为H₂S，乙为S，丙为SO₂，丁为O₂；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，则为含有铁元素。甲为Fe,乙为FeCl₃，丙为FeCl₂，丁为Cl₂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na₂CO₃溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO₂(aq)

AlCl₃Al ② NH₃NO

HNO₃
③NaCl(饱和)

NaHCO₃Na₂CO₃ ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③

B．①④

C．②④

D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____   mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是

A．若X为品红溶液，则Y可能为CO₂或SO₂

B．若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O₃

C．若X为含KSCN的FeCl₃溶液，则Y一定为HI

D．若X为含少量KMnO₄的H₂SO₄溶液，则Y一定为SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是

甲乙丙

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlC1₃和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙图像的反应可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。
按要求回答下列问题：
（1）X₂、Y₂可能的组合是__________________。
a．F₂、Br₂ b．I₂、Cl₂ c．C1₂、O₂ d．Br₂、N₂
（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]。判断HXO₃＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO^－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
（5）Fe²^＋、Fe³^＋、X₂、X^－、Y^－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H^＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料

B．铝热反应可用于焊接铁轨

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	用食醋浸泡水垢。［水垢成分: CaCO ₃与Mg(OH)₂］	水垢溶解，有无色气泡	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B．	浓硫酸与氯化钠固体微热	产生刺激性气味气体	酸性：H₂SO₄＞HCl
C．	向FeCl₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	还原性：＞
D．	向盛有1mL 0.1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加2~4滴 0.1mol/LAgNO₃溶液，后继续滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。	先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀	溶解度：AgI＞AgCl

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