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    围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
    （2）属于电解质的是               （填序号）。
    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           。
    （4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式    。
    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
    （6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。
    （1）①②（共1分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
    （2）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
    （3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）
    （4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）
    （5）0.6mol/L（共2分；单位未写扣0.5分）
    （6）1∶1（共1分）

    试题分析：（1）Al、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应；（2）纯净的酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，单质、酸溶液、碱溶液不是电解质；（3）实验室常用铝盐溶液与氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表强酸与强碱结合生成可溶性盐和水的中和反应，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）铝元素全部由0价升高到+3价，被氧化，则Al是还原剂，1/4氮元素由+5价降低到+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为1∶1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
    A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    1
    		加过量盐酸
    		无气体产生
    2
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
    3
    		加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
    		第一次称量读数为2.33 g
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是
    A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
    B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
    (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 
    ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
    (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
    已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

    则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
    A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
    B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-
    C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-
    D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　  )
    A．Fe2+B．Al3+ C．Fe3+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液可能是
    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
    C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是     ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为                 ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比
    为          ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
    ①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO4溶液，  
    ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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