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    （1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3?+
     
    +H2SO4→
     
    +
     
    +
     
    +
     
    +H2O．
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
    ①Br2的化学计量数是
     
    ．
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
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    ③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为
     
    ．
    分析：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质为生成物；
    （2）①若I2前的化学计量数是8、KBr前的化学计量数是1，根据电子转移守恒计算Br2的化学计量数；
    ②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，利用Br元素守恒确定KBrO3的化学计量数，据K原子守恒可知K2SO4的化学计量数，根据硫酸根守恒确定H2SO4的化学计量数，再根据H元素守恒确定H2O的系数；
    ③反应中KI→I2，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I2，根据电子注意守恒计算生成I2的物质的量．
    解答：解：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I2、Br2、K2SO4、KBr为生成物，
    故答案为：KI；I2；Br2；K2SO4；KBr；
    （2）①若I2的化学计量数是8、KBr的化学计量数是1，则I元素共失电子8mol×2=16 mol；KBr的化学计量数是1，得电子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO3～Br2要得电子10mol，即Br2的化学计量数为
    10
    2×(5-0)
    =1，故答案为：1；
    ②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，由Br元素守恒确定KBrO3的化学计量数为1+1×2=3，据K原子守恒可知K2SO4的化学计量数为
    3+16-1
    2
    =9，根据硫酸根守恒确定H2SO4的化学计量数为9，再根据H元素守恒确定H2O的系数为9，故配平后方程式为：3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O，
    故答案为：3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；
    ③反应中KI→I2，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I2，故转移10mol电子生成I2的物质的量为：
    10mol
    2
    =5mol，故答案为：5mol．
    点评：本题考查氧化还原反应配平、计算等，难度不大，根据化合价变化确定反应物、生成物是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
    ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
    请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
    OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
    1
    2
    BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
    OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
    1
    2
    BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
    ．
    （4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
    0.01mol
    0.01mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第9期　总第165期 人教课标版 题型：022

    对于数以千万计的化学物质和种类繁多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．懂得物质的分类方法后，可以实现由“掌握一种物质”向“贯通一类物质”的转化，从而大大提高学习效率．

    (1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有着明显的不同，请找出该物质，并写出分类的依据．(至少要写出两种分类方法)

    ①________；②________．

    (2)从反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应．SO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为________．从反应中________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．从上述氧化物中找出一种物质作为反应物，分别写一个非氧化还原反应和氧化还原反应的方程式(另外一种反应物任选，不需标明反应条件)：________，________．

    (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系：________．用离子反应方程式证明你的观点：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3+______+H2SO4→______+______+______+______+H2O．
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
    ①Br2的化学计量数是______．
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

    ③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化还原反应反应物和生成物如下：

    27．请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    ________＋________＋H2SO4 →_______＋_______＋______＋KBr＋H2O

    28．该反应中的还原剂是           ，被还原的是元素是    （填写元素符号）。

    29．如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数为8和1，则

    ① Br2的系数是           ；

    ②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格，并标出电子转移方向和数目：

    __________ ＋ __________ +  H2SO4  →

    30．反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：____________________________________________ 。

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