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    某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是   (　　)。
    A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋
    A
    由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根据溶液呈电中性，可判断SO42－一定存在，则Ba2＋不存在。溶液呈酸性，则NH4＋存在。故K＋是否存在，还需检验。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、
    B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－
    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
    D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（  ）。
    A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－
    B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
    C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
    D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。
    A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
    B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
    C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
    D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
    现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

    下列说法正确的是
    A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
    B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+
    C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的平衡不正确的是
     
    		实  验
    		解释
    A
    		100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
    		H2OH+ + OH－
    B
    		0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
    		CH3COOHCH3COO－ + H+
    C
    		配制FeCl3溶液时加少量盐酸
    		Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
    D
    		用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小
    		BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
    D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
    Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
    （3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度/℃
    		10
    		20
    		30
    		加热煮沸后冷却到50 ℃
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.8
     
    在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

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