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实验室中常用反应:MnO2 + 4HCl(浓)  Cl2↑+ MnCl2 + 2 H2O 制取氯气。在该反应中,作为氧化剂的物质是     (填化学式),作为还原剂的物质是     (填化学式);若反应中生成了1 mol Cl2,则需消耗     mol HCl。

氧化剂的物质是      MnO2      (填化学式)

还原剂的物质是       HCl      (填化学式);

消耗     4     mol HCl。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

胶体与生活息息相关,生活和生产中常用到胶体的性质,请根据所学回答下列问题:
(1)实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理,用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为:
FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl
FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl

制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,选用沸水的原因是:
升高温度能促进FeCl3的水解
升高温度能促进FeCl3的水解

(2)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,已知血液也是胶体,则氯化铁可止血的原因是
氯化铁是电解质,向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
氯化铁是电解质,向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉

(3)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量.解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径为10-9 m~10-7 m之间,然后插入两根电极,再接通直流电源.这时,阳极聚集带负电荷的陶土胶粒,阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒,其所利用的胶体性质是
电泳现象
电泳现象

(4)在肥皂工业的制皂过程中,向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体,而后经过简单的制作即得肥皂.此过程称为
盐析
盐析

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,欲取样品m g以图所示装置进行实验,已知仪器C中装有品红溶液.(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是
托盘天平
托盘天平
;仪器F的作用是
防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中

(3)实验室中备有以下常用试剂:
a.浓硫酸  b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 
f.无水硫酸铜 g.碱石灰  h.五氧化二磷  i.无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中
c
c
,D中
a
a
,E中
g
g

(4)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气.这样做的目的是
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收

所通空气应先经过
e或g
e或g
试剂(填序号)处理,否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)若要提高实验的准确性,还应在
D与E
D与E
之间增加装有
i
i
(填序号)的球形干燥管装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?天津模拟)物质A~Z有如图所示的转化关系(部分反应物与产物已略去).其中,常温下B、C为气体单质,Y为固体单质,Y是电子工业中常用的半导体材料.F是具有磁性的黑色晶体.E的水溶液与M混合后得到N,N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂.

请回答:
(1)K的化学式
KSCN
KSCN
;Z的电子式
;D中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键

(2)反应①的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

反应③的化学方程式
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

(3)向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中,观察到的现象是
先有白色沉淀生成,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
先有白色沉淀生成,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

(4)写出反应⑥的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

该反应中每消耗1mol X,转移电子
4
4
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 
(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
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(1)写出电解时发生反应的化学方程式:
 

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
 
;(填序号)
A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸       D.水
(3)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是
 

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
 

③测得ClO2的质量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:2010年广东省惠能中学高三上学期第一次月考(理综)化学部分 题型:填空题

(16分)胶体与生活息息相关,生活和生产中常用到胶体的性质,请根据所学回答下列问题:
(1)实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理,用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为:_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,选用沸水的原因是:______________________________________________________________________。
(2)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,已知血液也是胶体,则氯化铁可止血的原因是__________________________________。
(3)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径为109 m~107 m之间,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时,阳极聚集带负电荷的陶土胶粒,阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒,其所利用的胶体性质是___________________________________________。
(4)在肥皂工业的制皂过程中,向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体,而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

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