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    【题目】硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

    （1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。

    （2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。

    （3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式_______________________。

    （4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________

    【答案】2CaO·3B2O3·5H2O 取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。 MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4 硼镁矿可写成aMgObB2O3cH2O，H3BO3晶体的物质的量为：=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）=="0.02" mol，n（H2O）==0.01mol，

    故其组成为2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O。

    【解析】

    （1）硬硼钙石化学式为Ca2B6O115H2O，将其改写为氧化物为：2CaO3B2O35H2O，故答案为2CaO3B2O35H2O；

    （2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全；

    （3）MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应得到MgCO3沉淀和（NH4）2SO4，方程式为：MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+（NH4）2SO4，故答案为MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+(NH4)2SO4；

    （4）硼镁矿可写成aMgObB2O3cH2O，H3BO3晶体的物质的量为：=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）==0.02 mol，n（H2O）==0.01mol，

    故其组成为2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O；故答案为2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是

    A.反应速率：v（B）<v（A）

    B.平衡时Y的体积分数：A>B

    C.打开K后达平衡时A的体积为2.4a L

    D.A容器中X的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)。

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物

    C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性

    D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.与的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)

    B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

    C.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

    D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）

    A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

    B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

    C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

    D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下：

    中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

    流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。

    操作1中，所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是______。、，溶液体积变化可忽略

    工业上钼精矿在酸性条件下，加入溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。

    高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：该电池放电时正极反应为______；充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。

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