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    现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
    编号
    		①
    		②
    pH
    		12
    		2
    溶液
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
     
    A．两种溶液中水的电离程度：①=②
    B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
    C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
    D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
    A

    试题分析：A．计算出①与②中，由水电离出的c(H+)=10-12。所以A正确。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
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    常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
    A．c（OH一）>c（H+）时，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b
    C．c（OH一）=c（H+）时，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
    A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
    B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
    D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
    A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是  （  ）
    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
    C．稀释溶液，溶液的pH增大
    D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)
    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    60mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为
    A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2

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    PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）
    A．大于B．小于C．等于D．无法确定

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