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    有铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m molNaOH，放出0.336 L气体；后者消耗n mol HCl，放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸反应，可得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)。求：

    (1)该铝热剂的组成成分的质量分数。

    (2)m、n、V的值。

    (1)w(Al)=27.95%，w(Fe2O3)=72.05%

    (2)m=0.05 mol，n=0.24 mol，V=1.344 L

    解析：发生的反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。

    依题意知，铝热剂中的铝粉过量。由2Al—3H2↑知，过量的铝粉为：×2=0.02 mol

    原铝热剂中发生反应的铝粉为：0.1 mol-0.02 mol=0.08 mol。由铝热反应的化学方程式可知原Fe3O4为0.03 mol，生成0.04 mol Al2O3和0.09 mol Fe。

    (1)原铝热剂中有0.1 mol Al和0.03 mol Fe3O4，其总质量为：0.1 mol×27 g·mol-1+0.03 mol×232 g·mol-1=9.66 g。

    从而求出铝热剂中各组分的质量分数为：

    w(Al)=×100%=27.95%

    w(Fe3O4)=×100%=72.05%。

    或w(Fe3O4)=1-27.95%=72.05%

    (2)铝热剂在充分灼烧、充分反应后，每一等份混合物中含0.02 mol Al2O3、0.045 mol Fe及过量的0.01 molAl。

         Al      —      NaOH

    0.01 mol         0.01 mol

      Al2O3      —    2NaOH

    0.02 mol          0.04 mol

    则消耗的NaOH为：

    m=0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol

       Al2O3      —      6HCl

    0.02 mol            0.12 mol

         Fe    —     2HCl        —    H2↑

    0.045 mol    0.09 mol       0.045 mol

         Al     —      3HCl     —    H2↑

    0.01 mol      0.03 mol      0.015 mol

    消耗的盐酸为：

    n=0.12 mol+0.09 mol+0.03 mol=0.24 mol

    放出的H2体积为：

    V=(0.045 mol+0.015 mol)×22.4 L·mol-1=1.344 L

    综上所述，知：

    m=0.05 mol，n=0.24 mol，V=1.344 L


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    （1）该铝热剂的质量分数。

    （2）m、n、y的值。

     

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    （2）m、n、y的值。

     

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    （1）该铝热剂组成成分的质量分数。

    （2）m、n、V的值。

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    (1)铝热剂中各成分的质量分数。

    (2)m、n、V的值各是多少？

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