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【题目】综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义。COH2在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究:某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO2 mol H2,达到平衡时容器体积为4 L,且含有0.8 mol CH3OH(g),写出必要的计算过程进行计算:

(1)该反应的化学平衡常数_____________________

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体,判断平衡移动的方向________________

【答案】50 平衡逆向移动

【解析】

(1)根据方程式计算各组分的平衡浓度,在代入平衡常数表达式计算;
(2)根据QcK的大小关系判断平衡移动的方向;

(1) ,则K=

答案为:50
(2)原平衡时混合气体总的物质的量n=(0.4+0.1+0.2)mol/L×4L=2.8mol,再冲入0.7molCOn'=2.8mol+0.7mol=3.5mol,此时体积为×4L=5L,此时各组分的浓度为c(CO)= =0.46mol/Lc(H2)==0.08mol/Lc(CH3OH)==0.16mol/LQc==54K,平衡逆向移动;
答:平衡逆向移动。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

实验(一)

实验(二) 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

请回答:

(1)步骤X的实验操作名称为_________,所用到的主要仪器有________

(2)下列有关步骤Y的说法,正确的是_______________

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

C.主要实验操作为过滤 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

(3)步骤Z中加入了H2SO4溶液,请写出发生反应的离子方程式_________________

(4)实验(二) 中操作W的名称是________________

(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2 B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)汽车尾气中的CONONO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1-112.3 kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2-234 kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3179.5 kJ·mol-1

请写出CONO2生成N2CO2的热化学方程式_________________________

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)C12(g) 2C1NO(g),已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O,亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

化学键

N≡O

Cl- Cl

Cl-N

N=O

键能/kJ·mol-1

630

243

a

607

2NO(g)C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔHa的关系为ΔH________kJ·mol-1

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【题目】gNagAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C.所得溶液中的物质的量之比为21

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11

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【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________NOS元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________

(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)

(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是___________Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是___________(极性非极性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。(填平面正方形正四面体

(4)NH3N原子的杂化方式是___________,硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3,其原因为___________

(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为___________g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3SiO2等杂质.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示:

1)操作1的名称是______,所需要的主要玻璃仪器有:______

2)试剂A______;(用化学式回答).

3)溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________

4)请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式:______________

5)某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2,然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3,而且可以简化上述提取氧化铝的流程.你认为该同学的看法合理吗?______(填“合理”或“不合理”)理由是:______.(若认为合理该问题可以不回答)

6)电解熔融的氧化铝可制备金属铝:2Al2O34Al+3O2↑.若在标准状况下生成2.24L的氧气,则该反应转移的电子数为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)3.6×104,溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,则下列说法中正确的是

A.25 ℃时,0.1 mol·L1 HF溶液中pH1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中,Ksp(CaF2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示1gO21gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(

A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

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