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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-
    B
    勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向上移动；
    A可以，啤酒中存在平衡?开启瓶盖后，压强减小，平衡将向逆反应方向移动；B错，反应存在平衡?加压，碘蒸气浓度增大，颜色加深；但平衡不移动；C可以，氯水中存在平衡?，加碳酸钙后，会与溶液中的氢离子反应，使平衡向正反应方向移动，溶液中的HCLO溶液增大，漂白性增强；D正确，硫化氢溶液中有平衡：?，加碱，中和氢离子，使硫化氢的向电离方向移动生成更多的硫离子；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
    A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
    B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
    C．化学方程式中m+n>e+f
    D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
    A．混合气的平均相对分子质量不再改变 
    B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
    C．容器内密度不随时间变化而变化
    D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
    C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
    D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是                                    （   ）
    ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体的总压强不再变化
    ⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB
    ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
    A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

    下列说法正确的是
    A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
    D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
    ③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
    ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                 。
    （2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能确定”)
    (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为       , H2的转化率为       。

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