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    从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为                             
    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：                                        
    （3）写出步骤④的离子方程式：
                                                                      
    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                
                                                          
    （5）写出反应⑤的化学反应方程式
    ____________________________________________________________________________
    （共15分）
    （1）金属废料（1分）、Cu2+ + 2e→ Cu（2分）
    （2）2Ag(NH3)2+ + 2OH—+CH2OH(CHOH)4CHO→CH2OH(CHOH)4COO+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（水浴加热）（3分）
    （3）2AuCl4+ 3SO2 + 6 H2O =" 2Au" + 8Cl+ 3SO42 + 12H+（3分）
    （4）王水中含有大量的Cl，Au3+与Cl—可生成AuCl4，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（3分）
    （5）3(NH4)2 PtCl6 ="=" 3Pt + 2N2 +18HCl + 2NH3（435℃）（3分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
    (1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
    (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
    (3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
    _________________。
    （4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
    （5）从母液中可回收的主要物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—化学与技术】
    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为               。
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是  。
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
    		8.4
        已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是工业生产硝酸的流程。

    合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
    ⑴ 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

    、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是   。
    ⑵ 合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
       。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为   。
    ⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
    氨催化氧化的热化学方程式为   。
    ⑷ 吸收塔中通入空气的目的是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，能用98.3%的浓硫酸干燥的是(　　)
    A．SO3(气)B．SO2C．H2SD．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
    Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
    Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
    Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)

    据以上材料回答问题：
    （1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。
    （2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的
    塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。
    （3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）
    （4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　
    （填化学式）。
    （5）已知化学键如表

    则下述反应　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
    该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：

    （1）写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）分离器中进行的操作名称是　　　　，图中操作①是　　　　　　　　　　。
    （3）产品Ⅱ是　　　　　　(填化学式)。
    （4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是合成氨的简要流程示意图：

    沿x路线回去的物质是                                          （    ）
    A．N2和H2 B．催化剂C．N2D．H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼铝通常采用的方法是                                                            （　　）
    A．电解法B．铝热反应法
    C．氢气或CO还原法D．热分解法

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