Question

【题目】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

Answer 1

【答案】（1）285.8 kJ · mol1 2 220 kJ·mol1 （2）4 725.8 kJ （3）3：1

【解析】（1）根据燃烧热的定义可以分别求出H2和C3H8的燃烧热。（2）分别求出1 mol H2和2 mol C3H8 燃烧放出的热量后加和，即得混合气体燃烧时放出的总热量。Q放=1 mol×285.8 kJ·mol1+2 mol ×2 220 kJ·mol1=4 725.8 kJ。（3）列方程组可以求出答案：设H2和C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有n1+n2=5 mol ①，n1×285.8 kJ·mol1+n2×2 220 kJ·mol1=3 847 kJ ②，解得：n1=15/4 mol，n2=5/4 mol；在相同温度和压强时，V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。