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    【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）

    A.6.72 L COB.6.6 g CO2C.8 g SO3D.9.8 g H2SO4

    【答案】D

    【解析】

    A. 6.8 g H2O2的物质的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根据N=nNA可知，含有O原子个数相同，则含有O原子物质的量相同。没有指出标准状况下，无法计算CO的物质的量，A错误；

    B. 6.6 g二氧化碳的物质的量：=0.15 mol，含有O的物质的量：0.15 mol×2=0.3 mol，故B错误；

    C. 8 g SO3的物质的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C错误；

    D. 9.8 g H2SO4的物质的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.X是N2O5

    B.可用排水法收集NO、NO2气体

    C.由NO2→NO，无须另加还原剂也可实现

    D.由NH3→N2，从理论上看，NH3可与NO2反应实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

    A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

    B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

    C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

    D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

    原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    (墨绿色) (紫红色)

    已知：25℃物质的溶解度g/100g水

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    111

    33.7

    6.34

    (1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

    (2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

    (3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

    (4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

    (5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

    Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

    Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

    实验次数

    V1(滴定前读数/mL)

    V2(滴定后读数/mL)

    (V2 -V1)/mL

    1

    2.65

    22.67

    20.02

    2

    2.60

    23.02

    20.42

    3

    2.60

    22.58

    19.98

    已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

    B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

    C. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

    D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

    （1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

    （2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

    A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

    （4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

    化合物甲的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

    n/mol

    t/min

    0

    2.0

    2.4

    0

    5

    0.9

    10

    1.6

    15

    1.6

    下列说法正确的是（ ）

    A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

    B.该反应在10 min后才达到平衡

    C.平衡状态时，

    D.物质B的平衡转化率为20%

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