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    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
    B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
    C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
    D．N、O、F原子半径依次增大
    A．钾比水钠活泼，则钾与水反应较钠与水反应更为剧烈，故A正确；
    B．Se比S的非金属性弱，则硫化氢比硒化氢稳定，故B错误；
    C．Ba的金属性比Mg强，则氢氧化钡的碱性比氢氧化镁强，故C错误；
    D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    （1）⑨的元素符号是______．
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为______．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，显两性的是______．
    （4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到______产物．
    （5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3
    B．氢氧化铯是一种强碱
    C．以电解熔融的CsCl制取铯
    D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热条件下，分解产生无色气体
    C．这种化合物不能与碱发生反应
    D．该化合物可由PH3跟HI化合生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是______；金属性最强的是：______最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是______最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为______．
    （4）F的氢化物的电子式______；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：______．
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是______．
    （6）C和G两种元素形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表中的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2EFHJ
    3BCDGI
    根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）化学性质最不活泼的元素是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______．
    （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______．
    （3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是______．
    （4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是______．
    （5）元素C与I形成的化合物的电子式是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素．对于116号元素（以下用R表示）的下列描述：
    ①其钠盐的化学式为Na2R
    ②其最高价氧化物对应的水化物是强酸
    ③其最高氧化物的分子式为RO3
    ④其气态氢化物比H2S稳定．
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有③C．只有①③D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个，元素⑤的原子结构示意图为______．
    （3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为______．
    （4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＞Mg＞Al
    D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

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