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    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（　　）
    A、该晶体中一定含有SCN-B、Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强C、Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D、Fe3+与SCN-能形成红色的物质
    分析：二价铁能被氯气氧化为正三价，三价铁遇SCN-能形成红色的化合物．
    解答：解：A、只有三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故A正确；
    B、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故B错误；
    C、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故C正确；
    D、只有三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生三价铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，难度不是很大．
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    A.该晶体中一定含有SCN-                    

    B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

    C.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物       

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    A．该晶体中一定含有SCN－                 B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

    C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋                   D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

     

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    A．该晶体中一定含有SCN－       B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强

    C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+              D．Fe2+ 与SCN－不能形成红色的化合物

     

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