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    【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
    A.0.4 molL﹣1
    B.0.3 molL﹣1
    C.0.2 molL﹣1
    D.0.1 molL﹣1

    【答案】C
    【解析】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）= n（Al3+）= ×0.06mol=0.09mol，
    加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba2+）=0.01mol，
    SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
    0.01mol 0.01mol
    所以剩余SO42﹣的物质的量为0.09mol﹣0.01mol=0.08mol，
    所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为 =0.2mol/L，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行

    B. 该反应的平衡常数表达式为:

    C. 升高温度时，该反应的平衡常数增大

    D. 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．

    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ， 反应中的氧化剂是 ．
    （2）将a和b用导线连接．
    ①Cu电极上的现象是 ．
    ②Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）
    A.一氧化碳
    B.过氧化钠
    C.氧化铝
    D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
    A.RCl
    B.RCl2
    C.RCl3
    D.RCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    Na2CO3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）

    A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点（2℃），沸点（113.5℃）。N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题：

    （1）A中反应容器的名称为_____________

    （2）用上图装置制取肼，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （3）装置A中生成N2H4·H2O，则发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。

    （4）用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因：__________________________________

    （5）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态肼 在上述反应中释放64.22kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________

    （6）将A中得到的粗产品和烧碱混合，逐渐通入氮气以除空气，目的为_______________加热至碱液温度近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行 至蒸馏液含肼量90%～94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的无水肼。则空白处应填写（_____）

    A．加压蒸馏 B.常压蒸馏 C.真空蒸馏

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