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    将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

    A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
    C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）

    A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________?

    （2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g?若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________?

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL?

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________?

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)

    A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

    C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

    A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )

    A．2.1 g B．3. 6 g C．7.2 g D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用（图1）酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用
    水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L-1的氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．
    （1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，该能层的原子轨道数为5．
    （2）E的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+离子的价层电子排布的轨道表示式是．
    （3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是sp3，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
    （5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da{b}^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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