Question

过氧化氢具有漂白性。某同学研究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟后红色褪去；另一支试管中加入少量MnO₂，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。
（1）写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：
①_________________________________。
（2）写出加入MnO₂后发生反应的化学方程式：
②_________________________________；
反应中MnO₂的作用是_________________。

Answer 1

见解析
【试题分析】
解析：Na₂O₂和H₂O的反应可以看作分两步进行：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。向一支试管中滴加酚酞试液，因有NaOH生成，酚酞试液变红，又由于溶液中有尚未分解的H₂O₂，把变红的酚酞氧化成无色而使红色褪去。另一支试管中加入少量MnO₂，在MnO₂的催化作用下，未分解的H₂O₂迅速分解，因此待气体放出后再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不再褪色。