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    过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：

    (1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：

    ①_______________________________；

    ②_______________________________。

    (2)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_______________________________，其中MnO2的作用是_______________________________。

        (1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑   Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2

        (2)2H2O22H2O+O2↑   催化作用(或催化剂)

    解析： 由题中实验现象推断试管中产物，由“溶液变红”推知，生成碱NaOH，由第一支试管中溶液红色褪去，第二支加入MnO2有气体放出，再加酚酞溶液变红，推知有H2O2生成。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是
    ．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    ．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
    产物是水，不可能引起污染
    产物是水，不可能引起污染
    ．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢具有漂白性。某同学研究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟后红色褪去；另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。
    （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：
    ①_________________________________。
    （2）写出加入MnO2后发生反应的化学方程式：
    ②_________________________________；
    反应中MnO2的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从有关化学学习资料中查找到如下的信息：①酚酞的变色范围：pH小于8时无色，8到10之间的为粉红色，大于10到氢氧根离子的浓度是6 mol/L时为红色。②过氧化氢具有漂白性。根据此信息思考完成下列问题：

    现将0.39 g过氧化钠溶解在10.0 mL水中，再向其中加入2滴酚酞，先变红，片刻后红色褪去。

    (1)甲同学认为红色褪去的原因是由于所得的溶液中c(OH-)比较大，这种说法_________(填“正确”或“不正确”)，说明理由：_____________________________________________。

    (2)乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，这种说法_________(填“正确”或“不正确”)，并通过a.分析推理  b.提出假设  c.设计实验来说明理由。

    a. _______________________________________________________________;

    b. _______________________________________________________________；

    c. _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一，有氧气生成，第二，_____________。Na2O2跟水反应的化学方程式是______________。

    （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：___________________________________；

    用以验证第二条结论的实验方法是：_________________________。

    （3）实验（2）往试管中逐滴滴加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应生成 NaOH 放出O2的过程如下：Na2O2 ＋ H2O ＝ H2O2＋ 2NaOH， 2H2O2 ＝ 2H2O ＋ O2↑，过氧化氢具有漂白性。

    请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。试剂：____________________。现象：____________________。

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