【题目】下列说法正确的是( )
A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(
)>c(Na+)>c(
)
B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
【答案】D
【解析】
A．溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)；NaOH和硫酸氢根离子电离出的氢离子发生中和反应，和铵根离子反应生成一水合氨，所以溶液中钠离子浓度最大，生成的一水合氨部分电离导致c(
)>c(
)，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c()＞c()＞c(OH-)= c(H+)，选项A错误；
B．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于NaOH溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，选项B错误；
C．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，应在氯化银饱和溶液中加入NaI证明，选项C错误；
D．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=3c(Na+)，选项D正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：__。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】体积为1L的某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
和
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到
气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到
固体；向上述滤液中加入足量
溶液，得到
不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）
A.溶液中的主要离子仅为
、
、
B.一定存在，且
C.向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
D.、
一定不存在，
可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.溶液中的阳离子有、、、
B.溶液中
mol
C.溶液中一定不含，可能含有
D.
：
：
：2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(
)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
A. 该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲线BC段内，c()∶c(
)=25
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)
C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)
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【题目】常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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