Question

将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H₂多少升？
（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？

Answer 1

分析：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，据此书写反应离子方程式；
（2）根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，再根据Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可计算各生成物的物质的量，再利用V=nVm计算氢气的体积；
（3）根据V=

m

ρ

计算反应后溶液的体积，再根据c=

n

V

计算硫酸锌的物质的量浓度．

解答：解：（1）锌越硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
答：反应离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）6.5克锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，则：
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
0.1mol   0.1mol  0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积=

100g

1.25g/mol

=80mL=0.08L，硫酸锌的物质的量浓度=

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．