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    ．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

    A．反应放出的热量为0.04a KJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

    D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

     

    【答案】

    B

    【解析】CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，

    0.2 mol   0.2 mol    0      0

     X        X        X       X

    0.2-X       0.2-X       X        X

    c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2   X=0.08

    Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%

    若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。

     

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    (  )

    A. A＜B＜C＜D＜E

    B. D＜C＜A＜B＜E

    C. E＜B＜A＜C＜D

    D. B＜A＜C＜E＜D

     

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    (  )

    A. A＜B＜C＜D＜E

    B. D＜C＜A＜B＜E

    C. E＜B＜A＜C＜D

    D. B＜A＜C＜E＜D

     

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