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    【题目】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.

    （3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

    （5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

    【答案】Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5.6×10-10mol/L

    【解析】

    （1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3，Al2O3和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O，

    故答案为Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O；

    （2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O，

    故答案为SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O；

    （3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。

    故答案为硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）；

    （4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3，可用作制纯碱或作发酵粉，

    故答案为NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案；

    （5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根据，则=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10，

    故答案为5.6×10-10mol/L。

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    （1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。

    （2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    (1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

    (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

    (3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

    (4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

    (5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.

    (6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

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    （1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；

    （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

    ______________________________________________________________________________；

    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______________________；

    （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

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    和溶液，又有CaCO3沉淀生成

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    D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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